Главное
SO₂ и SO₃ — кислотные оксиды; им соответствуют разные кислоты. Разбавленная и концентрированная серная кислота отличаются реакциями с металлами.
Разобранный пример
SO₃+H₂O→H₂SO₄; Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄ — образование малорастворимого белого осадка.
Частая ошибка
Концентрированную H₂SO₄ нельзя во всех реакциях считать обычным источником H⁺.
Что входит в тему
- Кислородные соединения серы
- Оксид серы(1У)
- физические свойства
- Химические свойства
- окисление до оксида серы(У1)
- взаимодействие с водой с образованием сернистой кислоты
- взаимодействие с растворами щелочей с образованием сульфитов и гидросульфитов
- Применение оксида серы(1У)
Учебники и источники
- Химия. 9 класс. Шиманович И. Е. и др.. Народная асвета, 2019.
- Химия. 11 класс. Мычко Д. И. и др.. Адукацыя і выхаванне, 2021.
- Программа ЦЭ/ЦТ 2026 — РИКЗ.
Указанные издания допущены или рекомендованы Минобразования Республики Беларусь. Ссылки ведут на внешние копии; официальный каталог учебников. Объяснение и пример — самостоятельное изложение Krok для повторения темы.