Главное
Электролиты образуют ионы в растворе. Обмен практически идёт при образовании осадка, газа или слабого электролита. Гидролиз солей влияет на кислотность среды.
Разобранный пример
H⁺+OH⁻→H₂O — сокращённое ионное уравнение нейтрализации сильной кислоты сильной щёлочью.
Частая ошибка
Слабые электролиты и осадки в ионной записи не разбивают на ионы.
Что входит в тему
- Электролитическая диссоциация соединений с различным типом химической связи
- Катионы и анионы
- Электролиты и неэлектролиты
- Степень электролитической диссоциации
- Сильные и слабые электролиты
- Уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов
- Условия необратимого протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов
- Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации
Учебники и источники
- Химия. 9 класс. Шиманович И. Е. и др.. Народная асвета, 2019.
- Химия. 11 класс. Мычко Д. И. и др.. Адукацыя і выхаванне, 2021.
- Программа ЦЭ/ЦТ 2026 — РИКЗ.
Указанные издания допущены или рекомендованы Минобразования Республики Беларусь. Ссылки ведут на внешние копии; официальный каталог учебников. Объяснение и пример — самостоятельное изложение Krok для повторения темы.