Относительная молекулярная масса
Складываем относительные атомные массы всех атомов: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Ca = 40.
- Mr(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98.
- Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100.
Количество вещества и объём газа
- n = m / M: 36 г воды (M = 18 г/моль) — это 2 моль.
- Молярный объём любого газа при нормальных условиях — 22,4 л/моль: 2 моль газа занимают 44,8 л.
Массовая доля вещества в растворе
w = m(вещества) / m(раствора) · 100 %. Масса раствора = масса вещества + масса воды.
Классы неорганических веществ
- Кислоты — водород + кислотный остаток: HCl, H₂SO₄.
- Основания — металл + OH: NaOH. Соли — металл + кислотный остаток: NaCl. Оксиды — элемент + кислород: CaO, H₂O.
Степень окисления
Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю. В H₂SO₄: 2 · (+1) + x + 4 · (−2) = 0 → x = +6.
Строение атома и металлы
- Число электронов в атоме = порядковый номер элемента: у кислорода 8.
- Щелочные металлы (Li, Na, K) реагируют с водой уже при обычных условиях с выделением водорода; медь, серебро, золото, ртуть с водой не реагируют.
Органическая химия
Гомологи метана (алканы) — CₙH₂ₙ₊₂: этан C₂H₆, пропан C₃H₈.